Lei de Lavoisier
A lei de Lavoisier, ou a lei da conservação da massa, é possível de interpretar em termos de conservação de átomos. Isto é:
-> Os átomos têm massa.
-> O número total de átomos numa reacção química não se modifica. apenas estão associados de maneira diferente.
-> O número de átomos de cada elemento mantém-se durante a reacção.
Ou seja, há conservação do número de átomos de cada elemento.
Por outras palavras, numa reacção química a massa total dos reagentes, que se transformam, é igual à massa total dos produtos da reacção, que se formam.
Modelo de colisões
O modelo de colisões permite entender o que acontece numa reacção química. Para ocorrer uma reacção química é necessário que:
-> Os corpúsculos reagentes colidam, entre si, com energia suficiente;
-> Durante as colisões, há ruptura de ligações e formação de novas ligações;
-> Os átomos, reagrupam-se de maneira diferente, originando novos corpúsculos, que podem ser iões ou moléculas.
Equações químicas
As equações representam-se, simbolicamente, através de equações químicas. Regras para escrita:
1º- Escrevesse o esquema de palavras que traduz a reacção química;
2º- Escrevesse a(s) fórmula(s) química(s) do(s) reagente(s) e produto(s) da reacção;
3º- Separasse o(s) reagente(s) do(s) produto(s) da reacção por meio de uma seta que indica o sentido da reacção. À esquerda da seta escrevesse a(s) fórmula(s) química(s) do(s) reagente(s). À direita, escrevesse a(s) fórmula(s) química(s) do(s) produto(s) da reacção;
4º- Contasse o número de átomos de cada elemento no(s) reagente(s) e produto(s) da reacção. O(s) reagente(s) e o(s) produto(s) da reacção separam-se, entre si, por meio do sinal +
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